compuestos químicos del yogurt y de la leche

Friday, July 08, 2005

funciones quimicas

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

“El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. El estado de oxidación es una aproximación conceptual, útil por ejemplo cuando se producen procesos de oxidación y reducción (procesos rédox).” (1)

Número de electrones que gana o pierde un elemento cuando se combina en un compuesto iónico; y en uno covalente es lacarga que aparenta tener un átomo. (1)

Se define como valencia de un átomo el número que indica la cantidad de electrones que un átomo está compartiendo (esto se da en último nivel), los electrones que se encuentran en el último nivel se llaman electrones de valencia. De forma aislada, un átomo o elemento puede describirse con sus posibles valencias, que son los números de valencia que más frecuentemente utiliza al combinarse con otros elementos, y que son el resultado de su configuración electrónica en la capa de valencia. (2)

Un concepto relacionado, pero algo más avanzado, es el estado de oxidación. (2)

Wikipedia, definiciones de estado o número de oxidación y valencia, 08 de julio del 2005, disponible en la siguiente página Web:

http://es.wikipedia.org/wiki/Número_de_oxidación (1)

http://platea.cnice.mecd.es/~jdelucas/guiadequimica.htm (1)

Wikipedia, definición de valencia, 08 de julio del 2005, disponible en la siguiente página Web:

http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_(química) (2)

2.- Diferencias entre los dos conceptos.

Una de las diferencias es que cuando un átomo entrega electrones recibe carga positiva y cuando otro átomo recibe electrones recibe carga negativa

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.


VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS


METALES:


Aluminio (Al).............. 3
Galio (Ga).................... 3
Cobre (Cu)................... 1,2
Mercurio(Hg) ................ 1,2
Litio (Li)....................... 1
Sodio (Na).................... 1
Potasio (K)................... 1
Rubidio (Rb)................. 1
Cesio (Cs)..................... 1
Plata (Ag)..................... 1
Berilio (Be)...................2
Magnesio (Mg).............2
Calcio (Ca)....................2
Estroncio (Sr)................2
Bario (Ba).....................2
Radio (Ra)....................2
Zinc (Zn).......................2
Cadmio (Cd).................2
Oro (Au).......................1,3
Hierro (Fe).................... 2,3
Cobalto (Co)................. 2,3
Níquel (Ni)................... 2,3
Cromo(Cr) .................. 2,3,6
Manganeso(Mn) ........... 2, 3, 4, 6,7
Estaño (Sn)...................2,4
Plomo (Pb) ....................2,4
Platino (Pt) ....................2, 4


NO METALES:


Hidrogeno (H) .............. 1
Carbono (C)................. 2,4
Silicio (S) ...................... 4
Flúor (F) ....................... 1
Cloro(Cl) ...................... 1,3,5,7
Bromo(Br) .................... 1,3,5,7
Iodo(I) .......................... 1,3,5,7
Nitrógeno(N).................. 3,5
Fósforo(P) .................... 3,5
Arsénico(As) .................. 3,5
Antimonio(Sb) ................ 3,5
Bismuto(Bi) .................... 3,5

http://www.hhcarmelitas.com/Departamentos/Ciencias/Ciencias%20Naturales/Documentos/2%20ESO%20pdf/Formulacion%202%20ESO.pdf

http://www.hhcarmelitas.com/Departamentos/Ciencias/FisQui/documentos/3%20ESO%20pdf/Teoria%20de%20formulacion%203%20ESO.pdf

4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.

Estado de oxidación de los metales

Nombre

Símbolo

Nº de Oxidación

Nombre

Símbolo

Nº de oxidación

Litio

Li

1

Cinc

Zn

2

Sodio

Na

1

Cadmio

Cd

2

Potasio

K

1

Cobre

Cu

2,1

Rubidio

Rb

1

Mercurio

Hg

2,1

Cesio

Cs

1

Aluminio

3

Francio

Fr

1

Oro

Au

3,1

Plata

Ag

1

Hierro

Fe

2,3

Molibdeno

Mo

6,5,4,3,2

Cobalto

Co

2,3

Berilio

Be

2

Níquel

Ni

2,3

Magnesio

Mg

2

Estaño

Sn

4,2

Calcio

C

2

Plomo

Pb

4,2

Estroncio

Sr

2

Platino

Pt

2,4

Bario

Ba

2

Iridio

Ir

2,3,4,6

Radio

Ra

2

Cromo

Cr

6, ± 3,2

Manganeso

Mn

7,6,-4,3,2

Vanadio

V

5,4,3,2

Estado de oxidación de los no metales

NO METALES

Elemento

Símb.

Nº de Oxidación

Elemento

Símb.

Nº de Oxidación

Hidrógeno

Flúor

H

F

-1 1

-1

Nitrógeno

N

-3 1,2,3,4,5

Cloro

Bromo

Yodo

Astato

Cl

Br

I

At

-1 1,3,5,7

Fósforo

Arsénico

Antimonio

Bismuto

P

As

Sb

Bi

-3 3, 5

Oxígeno

O

-2

Boro

B

-3 3

Azufre

Selenio

Telurio

S

Se

Te

-2 2,4,6

Silicio

Carbono

Si

C

-4 4

-4

Prestado del grupo de Jhonatan Carhuattocto y Rodrigo Malo

5.- Qué es una función química?

Se llama función química a cada grupo de compuestos con propiedades y comportamientos químicos característicos.

Se llama función Química al conjunto de propiedades comunes a una serie de compuestos análogos. Se conocen funciones en las dos químicas, mineral y orgánica; así son funciones de la química mineral la función anhídrido, función óxido, función ácido, función base y función sal.

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm

http://html.rincondelvago.com/organica_4.html

6.- Principales funciones químicas inorgánicas

1. FUNCIÓN ÓXIDO: Los óxidos pueden ser: peróxidos, óxidos ácidos o anhídridos y óxidos básicos. Ordinariamente los óxidos básicos son óxidos metálicos y los óxidos ácidos son ametálicos (o sea, óxidos de elemen­tos no metales).

2. FUNCIÓN BASE: Las bases son sustancias que aceptan protones. Reaccionan con los ácidos para producir sales o Sales y agua.

3. FUNCIÓN ACIDO: Son sustancias que producen iones hidró­geno (protones) en solución acuosa.

4. FUNCIÓN SAL: Sales son las sustancias que se producen cuando los iones de hidrógeno de un ácido son rempla­zados por iones de un metal o por iones amonio.

http://html.rincondelvago.com/nomenclatura_1.html

7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar los Compuestos inorgánicos.

Para nombrar los compuestos inorgánicos se aceptan tres nomenclaturas:

- Antigua, Tradicional, Clásica

- Stock, Werner

- Sistemática, I.U.P.A.C

http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_11.html

http://html.rincondelvago.com/nomenclatura_1.html

8.- Cómo se forman en general:

8.1. Los hidruros

Los hidruros se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal del grupo IA o IIA, el hidrógeno tiene un estado de valencia de -1


Metal + Hidrógeno ---------------> Hidruro


Na + H2 -----------------------> 2 NaH

http://www.edured.gob.sv/upload_institucional/admin/doc/1_adultos-modulo6_4_.pdf

http://www.aecientificos.es/empresas/aecientificos/revistas/REVISTA-AEC-9-W.pdf

http://www.aecientificos.es/empresas/aecientificos/documentos/LAECONOMIADELHIDROGENO.pdf

8.2. Los óxidos

Los óxidos se forman cuando el oxígeno se combina con otros elementos, normalmente metales, e integran uno de los grupos minerales más importantes. Los óxidos se forman en muchos entornos y en todos los tipos de roca. Sus propiedades varían, pero suelen ser muy duros y tener una densidad entre media y alta.

8.3. Los hidróxidos

Los hidróxidos se forman de la unión de un metal con hidrógeno y oxígeno.

http://edulat.com/diversificado/quimica/4to/21.htm

http://littlebullet2.tripod.com/Paginas/mingen.htm

9.- Formulación y nomenclatura de Hidruros metálicos

Hidruros metálicos

Formulación

Nomenclatura

SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL

Fe + H2 = FeH2

dihidruro de hierro

hidruro de hierro (II)

hidruro ferroso

Mn + H3 = MnH3

trihidruro de manganeso

hidruro de manganeso (III)

hidruro mangánico

Sn + H4 = SnH4

tetrahidruro de estaño

hidruro de estaño (IV)

hidruro estánnico

Pb + H4 = PbH4

tetrahidruro de plomo

hidruro de plomo (IV)

hidruro plúmbico

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/hidruros%20metalicos.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm

10. Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

NOMENCLATURA DE HIDRUROS NO METÁLICOS

Se agrega la terminación "URO" al nombre del NO METAL, seguido por la frase "DE HIDRÓGENO"

Ejemplo:

HF Fluoruro de hidrógeno

De los hidruros no metálicos los más importantes son:

HF Fluoruro de hidrógeno

HCl Cloruro de hidrógeno

HBr Bromuro de hidrógeno

HI Ioduro de hidrógeno

H2S Sulfuro de hidrógeno

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm

11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ¿Qué otros nombres Tienen?

Óxidos básicos

Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido, en este caso el óxido será metálico y se denominará Óxidos básicos.

METAL

+

OXÍGENO

ÓXIDO BÁSICO

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxbas.htm

http://usuarios.lycos.es/funcionesquimicas/oxidos_basicos.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxbas.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/oxidos%20basicos.htm

Óxidos ácidos.

Los óxidos ácidos se forman con la unión de un no metal con oxígeno, en este caso el óxido será no metálico y se denominará óxido ácido.

NO METAL

+

OXÍGENO

ÓXIDO ÁCIDO

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/oxidos%20acidos.htm

12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos

Óxidos básicos

Formulación

Nomenclatura

SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL

Fe2 + O3 = Fe2O3

trióxido de dihierro

óxido de hierro (III)

óxido férrico

Al2 + O3 = Al2O3

trióxido de dialuminio

óxido de aluminio (III)

óxido de aluminio

Mn2 + O3 = Mn2O3

trióxido de dimanganeso

óxido de manganeso (III)

óxido mangánico

Au2 + O3 = Au2O3

trióxido de dioro

óxido de oro (III)

óxido áurico

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxbas.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/oxidos%20basicos.htm

13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.

FORMULA

SISTEMÁTICA/STOCK

TRADICIONAL

Cl2O

(mon)óxido de dicloro

anhídrido hipocloroso

óxido de cloro (I)

Cl2O3

trióxido de dicloro

anhídrido cloroso

óxido de cloro (III)

Cl2O5

pentaóxido de dicloro

anhídrido clórico

óxido de cloro (V)

Cl2O7

heptaóxido de dicloro

anhídrido perclórico

óxido de cloro (VII)

SO

(mon)óxido de azufre

anhídrido hiposulfuroso

óxido de azufre (II)

SO2

dióxido de azufre

anhídrido sulfuroso

óxido de azufre (IV)

SO3

trióxido de azufre

anhídrido sulfúrico

14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres.

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación +I. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones.

http://es.wikipedia.org/wiki/Peróxido

Li2O2 peróxido de litio
Na2O2 peróxido de sodio
BaO2 peróxido de cesio
Cs2O2 peróxido de plata
Ag2O2 peróxido niqueloso
NiO2 peróxido cúprico
CuO2 peróxido cúprico
Cu2O2 peróxido cuproso

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/peroxidos.htm


15. Cómo se forman los hidróxidos?

Los hidróxidos son compuestos que se forman con la reacción de un óxido básicoy agua.

http://www.abcdatos.com/tutoriales/cienciasaplicadas/quimica.html

16. Formulación y nomenclatura de hidróxidos

Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal.

FÓRMULASISTEMÁTICA
Fe(OH)2hidróxido de hierro (II)
Hg2(OH)2hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
NaOHhidróxido de sodio
Hg(OH)2hidróxido de mercurio (II)
Al(OH)3hidróxido de aluminio
KOHhidróxido de potasio

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion.htm

17. Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento

de los humanos?

Elemento

Símbolo

Aportación o presencia en los seres vivos y la Biología

Carbono

C

Algunos la consideran la estructura fundamental de la vida, ya que es un elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen.. En conclusión, el carbono es un elemento demasiado presente en la naturaleza y de gran ayuda para los seres vivos.

Hidrógeno

H

El hidrógeno es un gas muy inestable de la materia que esta muy presente en los seres vivos. El hidrógeno en forma de gas casi no se presenta en los seres vivos, ya que el mismo al ser muy inestable, siempre vendrá combinado con otros elementos.

Oxígeno

O

Este elemento también es fundamental en todo ser vivo y en el estudio de la biología. El oxígeno también es importante por que forma compuestos nutritivos que alimentan a muchos seres vivos.

Nitrógeno

N

Al igual que los ya mencionados, el nitrógeno también es muy vital para los organismos, lo encontramos en la orina animal (ciclo del nitrogeno) y en las hojas de las plantas (fotosíntesis). El nitrógeno , es un elemento nutritivo

Fósforo

P

El fósforo es un elemento fundamental en todo ser vivo, pero os problemas ecológicos (dentro del campo de estudio de la biología) que ocasiona: el fósforo como sirve de alimento para las plantas se utiliza en la elaboración de fertilizantes.

Potasio

K

Esta en muchas plantas, como el plátano. Forma glucógeno, reafirmándolo, transforma el glucógeno de los músculos, por lo que al ser comido por los animales, los nutre y evita los calambres frecuentes.

Azufre

S

El azufre cuando no tiene un uso adecuado provoca daños a los seres vivos, como cuando se expulsa en grandes cantidades, produce la lluvia ácida, que es mala para los seres vivos.

Calcio

Ca

Este elemento se encuentra en grandes proporciones del ser humano. Muchos otros seres como plantas y animales (mamíferos: vaca) la tienen en grandes cantidades, un elemento en grandes cantidades en los seres vivos.

Magnesio

Continuación de magnesio

Mg

El magnesio es un metal muy abundante en la naturaleza -representa el 2,09% aproximadamente-. Por ello, es uno de los 22 elementos químicos llamados "bioelementos" o "elementos biogenéticos".

Flúor

F

Es el elemento más electronegativo, por lo tanto es uno de los elementos que más tienden a reaccionar con el medio. Para el estudio e ciertos tipos de huesos como las dentaduras (puede abarcarlo la odontología en el apoyo de la biología) ó esmaltes óseos, es indispensable conocer sus concentraciones en los distintos seres para realizar análisis.

Cobre

Cu

Es un metal pesado que se encuentra de manera mínima en un ser vivo, ya que en su condición de metal es tóxico si se presenta en grandes cantidades. El cobre también, sienta bases en la mineralogía, y la aplicación de esta al medio.

Zinc

Zn

Es un compuesto abundante en el océano, ya que las sales marinas estan compuestas por varios compuestos, entre ellos zinc, puede entrar en el estudio de las diversas especies biológicas clasificadas.

Aluminio

Al

el aluminio esta en el estudio de la biología por que se presenta no solo en seres vivos, si no en minerales (mineralogía), tambien lo estudia la biología para definir conceptos básicos y la relación con el hombre y su medio.

Hierro

Fe

Es un elemento rojizo de gran importancia para la vida. El hierro es un elemento que nutre a los glóbulos rojos de la sangre de todo ser vivo, si se carece de hierro, la anemia es producida, por lo que es difícil la supervivencia. El hierro ha sido objeto de estudio de la biología par comprender la evolución de las células, necesitan de metales especiales para su fortalecimiento.

Silicio

Si

Este elemento ha cusado mucha controversía en campos un poco fuera de la biología, pues la vida se ha estado buscando en los meteoritos, y se ha detectado presencia de carbono y de silicio, son muy fundamentales en las células primitivas

Bario

Ba

Es un elemento que se encuentra en las células pero sobre todo en la pigmentación .La biología debe determinar las especies dependiendo del color de piel, la raza, si es pura, impura, por la genética se nivelan diversas concentraciones de bario en el cuerpo, etc.

Estroncio

Sr

, El estroncio además, forma parte del agua de mar, es uno de los pocos elementos que no se encuentran compuestos en el agua de mar.

Rubidio

Rb

Es un metal alcalino que reacciona mucho, es inestable. Dentro de muchas reacciones se desprende el calor, y el calor puede aportar grandes aportaciones al cuerpo, elevar la temperatura para quemar calorías, las dietas y nutrición que lo abarca la biología.

Litio

Li

Es un elemento que se oxida con facilidad, y más estando en combinación con los organismos, por eso la existencia de antioxidantes nos ayudan a no desaparecer este bioelemento de nuestro organismo,

Plomo

Pb

Plomo es uno de los metales que contribuye a la fortficación de ciertos órganos ó estructuras óseas. Tenemos como esceso de plomo en las personas el ennegrecimiento de encías .

Sodio

Na

El sodio por si solo es un elemento bastante dañino para la salud, pero si esta junto con otros elementos, sus propiedades modifican y es beneficial para los seres vivos.

Yodo

I

Sirve mucho en la composición del Lugol, un identificador de almidones, ayuda a identificarlo junto con el potasio cambiando su color. La biología se apoya en sustancias como estas para la observación microscópica, microbiología, citología.

Cloro

Cl

Es un gas que al combinarse con elementos como el sodio forma sales minerales que sirven de nutrimentos en los seres vivos. En forma salina forma protección de huesos, nutre las células de organismos.

Germanio

Ge

Este elemento aporta grandes estudios a la biología marina, puesto que se ha descubierto la presencia de este elemento en el agua de mar en pocas cantidades, y que los peces necesitan un poco de estos elementos en sus escamas, y otras especies de igual forma para sus tejidos.

Galio

Ga

Es muy importante en la fitoplantación , es decir, en el uso de los suelos, por lo que da ayuda a la bioedafología, que es el aporte del estudio de los suelos a la bioogía. El galio forma parte de aquellos metales que nutren el suelo natural.

Titanio

Ti

Forma y nutre a las bacterias marinas conocidas como planctón, que alimenta a diversas especies. El estudio de la presencia del titanio en los seres vivos nos sienta bases para descifrar los contenidos de las células. Muchos organelos tienen en pocas cantidades el titanio, por eso cuando mueren.

Manganeso

Mn

Nos sirve en un aspecto para estudiar sus reacciones con el agua, cuando el manganeso esta en contacto con el agua, cambia el sabor y el olor de la misma, nos sirve para el estudio más detallado del agua en ciertas zonas.

Boro

B

El boro es un elemento tóxico para el organismo, y dependiendo de la contaminación (problemas ecológicos) puede presentarse en el aire, es por eso que la biología debe estudiar y proponer soluciones estudiando este elemento

Radio

Ra

El radio es el que ha dado la pauta para el descubrimiento de la radioactividad, y esta nos ha dado grandes aportaciones a la biología, nos ha resuelto muchos problemas con relación a la genética, etc...

Cadmio

Cd

Es un elemento que se ha encontrado en la alimentación básica marina, puesto que todos los seres marinos lo presentan en su composición, y lo han tenido a través de su propia evolución. Es un elemento muy importante de estudio dentro de la hiteología marina.

http://html.rincondelvago.com/elementos-quimicos-de-los-seres-vivos.html